某校研究小組的同學們以甲苯和乙醇為主要原料,按下列路線合成一種重要的醫藥中間體——乙酰基扁桃酰氯。

已知:;

(1)甲苯與氯氣反應生成的條件是______中含有的官能團是_____的結構簡式是____

(2)下列說法正確的是______

a 化合物不能發生取代反應

b 乙酰基扁桃酰氯屬于芳香烴

c 化合物能與新制的發生反應

(3)的化學方程式是________

(4)化合物有多種同分異構體,同時符合下列條件的同分異構體共有__種,寫出其中一種同分異構體的結構簡式____

①紅外光譜檢測表明分子中含有氰基();②核磁共振氫譜檢測表明分子中有苯環,且苯環上有兩種不同化學環境的氫原子。

(5)參照上述流程圖,以乙醇為原料制備,設計合成路線____(無機試劑任選)

 

201811月《Nature Energy》報道了巾科院大連化學物理研究所科學家用Ni- BaH2 /Al2O3Ni- LiH等作催化劑,實現了在常壓、100-300℃的條件下合成氨。

1)在元素周期表中,氧和與其相鄰且同周期的兩種元素的第一電離能由大到小的順序為 __ ;基態Ni2+的核外電子排布式為 ___,若該離子核外電子空間運動狀態有15種,則該離子處于 ___(填激發)態。

2)氨在糧食生產、國防中有著無可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是組成最簡單的氨基酸,熔點為182℃,沸點為233℃

①硝酸溶液中NO3?的空間構型為____

②甘氨酸中N原子的雜化類型為____,分子中σ鍵與π鍵的個數比為____,晶體類型是 ___,其熔點、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸(熔點為-2l℃,沸點為141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成內鹽;二是____

3NH3分子中的鍵角為107°,但在[Cu(NH3)4]2+離子中NH3分子的鍵角如圖l所示,導致這種變化的原因是____

4)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、安全性能好的固體儲氫材料,其晶胞結構如圖2所示,若晶胞參數為d pm,密度為ρg/cm3,則阿伏加德羅常數NA=____(列出表達式)mol-l

 

研究氮氧化物的反應機理,對于消除其對環境的污染具有重要意義。

1)升高溫度,絕大多數的化學反應速率增大,但是的反應速率卻隨著溫度的升高而減小。查閱資料得知,該反應歷程分為以下兩步:

Ⅰ.(快)? ? ?

Ⅱ.(慢)?

?

回答:

①反應____(用含的式子表示)。一定溫度下,反應達到平衡狀態,寫出用表示的平衡常數表達式____

②決定反應速率的是反應Ⅱ,則反應Ⅰ的活化能與反應Ⅱ的活化能的大小關系為____(填”“)。

2)亞硝酸氯()是有機合成中重要的試劑,可在一定條件下合成。在容器恒溫條件下,將物質的量之和為以不同的氮氯比進行如下反應:? ,平衡時某反應物的轉化率與氮氯比及不同溫度的關系結果如下圖。

①判斷圖中溫度的關系:____。(填

②圖中縱坐標為物質____(填化學式)的轉化率,理由是_____

③圖中三點中平衡時體積分數最大的是____。(填

溫度下,該反應的平衡常數____

 

過渡金屬性質相似,在電子工業及金屬材料上應用廣泛。以含鈷、鎳、鋁的廢渣(主要成分、少量)提取鈷、鎳的工藝如下:

1酸浸時通入的目的是____,反應的離子方程式為_____

2)除鋁時加入碳酸鈉產生沉淀的離子方程式為_____

3)有機層提取出的可用于制備鎳氫電池,電池的工作原理如下圖所示。該電池放電時,正極的電極反應式為________

4)用為原料采用微波水熱法和常規水熱法均可制得分解的高效催化劑(其中均為價),下圖是用兩種不同方法制得的10℃時催化分解6%溶液的相對初始速率隨變化曲線。由圖中信息可知:____法制得的催化劑活性更高;兩種離子中催化效果更好的是________

?

5)已知煅燒時,溫度不同,產物不同。在400℃充分煅繞,得到固體氧化物和(標準狀況),則此時所得固體氧化物的化學式為________

 

莫爾鹽的化學式為(相對分子質量為392),能溶于水,不溶于乙醇,是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定。下面是某學習小組設計制備少量莫爾鹽的實驗裝置及步驟。回答相關問題:

步驟一:制取莫爾鹽

1)連接裝置,檢查裝置氣密性后加入藥品。在錐形瓶中加入鐵屑和少量的碳粉,在三頸燒瓶中加入晶體.加入少量碳粉的作用是_____

2)向分液漏斗中注入稀硫酸后,關閉活塞,打開,待稀硫酸注入錐形瓶后關閉裝置中反應的離子方程式為______

3)待大部分鐵粉溶解后,打開、關閉,此時可以看到的現象為_____,原因是_____

4)關閉活塞,采用100℃水浴蒸發中水分,液面產生晶膜時,停止加熱,冷卻結晶、____(填操作名稱)、用無水乙醇洗滌晶體。該反應中硫酸需過量,保持溶液的1~2之間,其目的為_____

5)裝置的作用為______

步驟二:測定莫爾鹽樣品的純度

6)稱取所得莫爾鹽樣品,用煮沸后冷卻的蒸餾水配成溶液,取溶液加入稀硫酸,用溶液滴定,達到滴定終點時消耗溶液.滴定反應的離子方程式為________,該樣品的純度為________

 

某一元堿()中,滴加入的醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是(???

A.該堿溶液可以溶解

B.點對應的體積大于

C.點時,

D.點時,

 

是原子序數依次增大的四種短周期主族元素,常見單質分子中含有3對共用電子對,由形成的一種氣態化合物不能穩定地存在于空氣中,同周期且的最高正價是7倍。下列說法正確的是(??? )。

A.含氧酸的酸性:

B.簡單離子半徑:

C.最簡單氫化物的沸點:

D.形成的化合物中只含有離子鍵

 

表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(??? )。

A.晶體中,含有的數目為0.1

B.溶液中,陽離子總數為0.3

C.一定條件下充分反應,生成的分子數目為0.1

D.34%中加入充分反應,轉移的電子數目為2

 

實驗室制備硝基苯的反應裝置如圖所示。下列實驗操作或敘述錯誤的是(??? )。

A.實驗時水浴溫度需控制在50~60℃

B.加入試劑的順序:先加濃硝酸,再加濃硫酸,最后加入苯

C.儀器的作用:冷凝回流苯和硝酸,提高原料的利用率

D.完全反應后,可用儀器蒸餾得到產品

 

下列反應的離子方程式正確的是(??? )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸:

B.水楊酸溶于溶液中:

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合:

D.潔廁靈()84消毒液混合后產生氯氣:

 

兩個環共用兩個不直接相連的碳原子的化合物稱為橋環化合物,某橋環化合物的結構簡式如圖所示,下列關于該化合物的說法錯誤的是

A.該有機物能發生取代反應和加成反應

B.該有機物分子中含有兩個官能團

C.該有機物分子的一氯代物有7

D.該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色

 

化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是(??? )。

A.尼龍繩、宣紙均可由合成纖維制造

B.淀粉和纖維素都是人體中能量的重要來源

C.酶是生物體內重要的催化劑,僅由碳、氫、氧三種元素組成

D.地溝油經加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油

 

化合物G是一種治療新冠病毒藥物合成的中間體,其合成路線如下:

已知:①

RCHO

回答下列問題:

(1)A中除—OH外的含氧官能團的名稱為_________C的俗名為___________

(2)B的結構簡式為_________________

(3)②的反應類型為______________;③的反應類型為______________

(4)反應①的化學方程式為___________

(5)M的同分異構體,寫出符合下列條件的所有M的結構簡式______

①硝基與苯環直接相連

②遇溶液能夠發生顯色反應

③其核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為

(6)參照G的合成路線,設計以丙酮為原料制備的合成路線__________(無機試劑任選)

 

科學家發現鉑金按一定比例混合可以獲得迄今為止最強的合金。該合金的耐磨性比高強度鋼高100倍,可用于制造新型發電系統,發動機和其他設備。已知金為第六周期元素,與銅均屬ⅠB族。回答下列問題:

(1)基態Au原子中,核外電子占據的最低能層符號是_________,其價電子層的電子排布式為___________,簡要說明Au熔點低于Cu熔點的原因__________

(2)金、氯兩種元素的電負性如下表。AuCl屬于_________(共價離子”)化合物。

元素

Au

Cl

電負性

2.54

3.2

 

 

(3)Au易溶于王水的原因是形成的配位數是____,該離子的結構式為____

(4)作催化劑可完成甲醇脫氫,最優路徑為。等物質的量的甲醇與一氧化碳中鍵的數目比為_____________

(5)利用X—射線衍射法發現金(Au)晶體的晶胞如圖所示。該晶體的密度為,晶胞的邊長為apm,則阿伏加德羅常數為_______________(用含的代數式表示)

 

為防治一氧化碳、一氧化氮對大氣環境的危害,科學家將它們按一定比例混合、反應得到空氣組成的其中兩種成分。

(1)下列反應中體現一氧化氮性質與其他三個明顯不同的是_______________

A.一氧化氮在空氣中轉化為二氧化氮

B.一氧化氮與氧氣按的比例被水吸收

C.一氧化氮與氨氣在催化劑加熱條件下轉變為氮氣和水

D.一氧化氮與二氧化氮按的比例被氫氧化鈉溶液吸收

(2)已知:①

則按科學混合比例、反應得到的熱化學方程式:______________;對于該反應,下列措施既能加快反應速率又能提高NO的平衡轉化率的是_________

A.升溫??? B.加高效催化劑??? C.縮小容器容積??? D.增大的投料比

(3)某實驗小組探究起始反應物的碳氮比NO去除率的影響:T℃時,向體積為1L的恒容密閉容器中充入總物質的量為4molNOCO混合氣體,并加入一定量的固體催化劑進行反應,實驗測得平衡體系中氣體組分的轉化率和氮氣的體積分數的變化如圖所示。

①根據圖像推測轉化率2表示的是_____________(“CO”“NO”)轉化率。

M點時,反應的平衡常數K=_____________

(4)汽車的排氣管裝了三元催化裝置的目的是消除的污染,其反應機理[表示催化劑,表示吸附態NO]如下:

.

.

.

.

V.

.

尾氣中反應物及生成物濃度隨溫度的變化關系如圖1、圖2所示:

?

330℃以下的低溫區發生的主要化學反應方程式為______

②低溫區,反應Ⅴ的活化能大于反應Ⅵ的活化能,簡述理由________

 

黃連素抗菌能力很強,對急性細菌性痢疾和一些炎癥有很好的療效。黃連素微溶于水和乙醇,較易溶于熱水和熱乙醇中,幾乎不溶于乙醚。實驗室從中藥黃連中提取黃連素的流程如圖1所示,蒸餾裝置如圖2所示,抽濾裝置如圖3所示。回答下列問題:

? ?

(1)將中藥黃連研細,放入A中,研細的目的是______________________B中加入無水乙醇為溶劑,B儀器的名稱為________________C儀器的作用是_____________

(2)提取過程中為了加快萃取速率且防止溫度過高使揮發出的乙醇燃燒產生危險,常采用___________(熱水浴”“冰水浴酒精燈直接點燃”)加熱A裝置。

(3)抽濾裝置由布氏漏斗、吸濾瓶(a)____________(b)、抽氣泵組成,其抽濾原理為________,與普通過濾相比其優點除了加快過濾速度,還有________

(4)在化學里面,熱的飽和溶液冷卻后,溶質以晶體的形式析出,這一過程叫結晶。如溶液中混有,操作步驟為蒸發濃縮、_____________、洗滌、干燥,得到干燥的晶體。

(5)若黃連中黃連素的含量為8%,制得精品中黃連素含量為85%,則通過此流程獲得的黃連素的產率為___________

 

釩、鈦、鋁組成的金屬合金常用于飛機發動機、宇航船艙骨架、導彈、軍艦的水翼等。釩精礦可表示為,還含有其他難溶硫酸鹽雜質。萃取釩工藝流程路線圖如下:

已知:①價。

氧化后的溶液中釩以存在,反萃取后的溶液中釩以存在。

為萃取劑。

回答下列問題:

(1)將釩精礦寫成氧化物的形式____________________________

(2)寫出氧化過程中反應的離子方程式____________________________

(3)加入調節溶液的目的是____________________________

(4)“還原過程中主要反應的離子反應方程式為____________________________

(5)為了提高的產率,反萃取劑應該呈_________(酸性”“堿性中性”)

(6)若用氧化劑氧化沉釩時,生成,至少需要_________

(7)寫出煅燒多釩酸銨的化學反應方程式__________________

 

短周期主族元素原子序數依次增大,X均能與其他三種元素形成共價化合物。四種元素組成某正鹽M的水溶液遇到三價鐵離子時,呈現血紅色。下列說法錯誤的是(??? )

A.M遇到濃氫氧化鈉溶液時,會產生使藍色石蕊試紙變紅的氣體

B.Y的某種氫化物可做植物生長調和劑,催熟水果

C.Z的氧化物對應水化物可能是弱酸

D.化合物(WYZ)2中所有原子均滿足8電子穩定結構

 

2019年諾貝爾化學獎授予了對鋰離子電池方面的研究作出貢獻的約翰·B·古迪納夫(John B.Goodenough)等三位科學家。已知可充電鎳酸鋰離子電池的工作原理如圖所示,其總反應為:。下列說法不正確的是(??? )

A.放電時,A電極為作原電池負極

B.放電時,B電極反應式為

C.充電時,A電極反應式為

D.充電時,當電路中通過電子的電量時,AB兩極質量變化差為

 

用一定濃度鹽酸滴定氨水。滴定過程中溶液的pH和導電能力的變化分別如圖所示(利用溶液導電能力的變化可判斷滴定終點;溶液總體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是(??? )

?

A.a點對應的溶液中:

B.ab過程中,越來越小

C.c點對應的溶液中

D.根據溶液pH和導電能力的變化可判斷:

 

按照《能源發展十三五規劃》的要求,到2020年,中國煤炭消費總量控制在41億噸以內,所占比重應減少到58%。推進煤炭清潔高效利用是我國能源發展重要舉措之一。在催化活性碳(AC)表面的遷移,對煤的清潔和綜合應用起了很大的促進作用,其機理如圖所示,其中ad表示物種的吸附狀態。下列有關敘述不正確的是(??? )

A.圖中陰影部分為的解離過程

B.圖中既有O-H鍵的形成也有O-H鍵的斷裂

C.AC表面的去除率與溫度有關

D.AC表面作用生成的產物有

 

實驗室中,可由鈣在純氧下加熱制得,反應裝置如圖所示,關于實驗操作或敘述錯誤的是(??? )

A.a中裝有少量二氧化錳固體,則b中試劑為過氧化氫溶液

B.打開分液漏斗活塞,當A中產生的氣體充滿整個裝置后,再點燃C處酒精燈

C.反應結束后,將裝置C中所得固體物質加入過量水中,有無色無味氣體生成,說明C中所得固體全部為

D.裝置D中裝有的濃硫酸可以防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C

 

某有機物M是合成醫藥的中間體,結構簡式如圖所示,下列說法不正確的是(??? )

A.1molM完全燃燒需要消耗氧氣11.5mol

B.M的所有碳原子可能共平面

C.MH2完全加成產物的一溴代物有6

D.M能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

 

從古至今,化學一直伴隨著中華民族的傳統文化,下列說法不正確的是(??? )

A.漢朝淮南王劉安發明的石膏點豆腐,說明硫酸鈣能使蛋白質變性

B.“china”是指中國瓷器,宋代陶瓷的輝煌成就說明我國古代勞動人民很早就掌握了制作陶瓷的化學原理

C.衡水老白干酒定名于明代,并以醇香清雅、甘冽豐柔著稱于世。我國古代糧食釀酒的實質是淀粉水解的葡萄糖在酒化酶作用下轉變為酒精的過程

D.1943年,中國化學工程師學會將新的聯合制堿法命名為侯德榜制堿法,其原理是在飽和食鹽水中先通氨氣后通二氧化碳制得碳酸氫鈉,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉

 

(1)根據結構對有機物進行分類,有助于對其性質的掌握。

下列有機物中屬于芳香烴的是________(填字母),它與苯的關系是________,寫出苯與溴發生反應的化學方程式:__________________________

預測該芳香烴________(不能”)發生該類反應。

下列有機物中屬于羧酸類的是________(填字母)

下列有機物中屬于糖類的是________(填字母)

a.油脂? b.纖維素? c.蛋白質

(2)化合物X的結構簡式為

一個X分子中有________種等效氫原子。

②X的一種同分異構體Z的結構簡式為H2C=CH—CH2OH,請寫出ZBr2發生加成反應的化學方程式: ______

 

已知乙烯能發生以下轉化

(1)乙烯的結構簡式為:__________

(2)寫出D化合物中官能團:________

(3)寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型。

______________________,反應類型:______________

_______________________,反應類型:______________

______________________,反應類型:______________

 

近年來,乳酸成為人們研究的熱點之一。乳酸作為酸味劑,既能使食品具有微酸性,又不掩蓋水果和蔬菜的天然風味與芳香,乳酸還可代替苯甲酸鈉作為防霉、防腐、抗氧化劑。已知乳酸的結構簡式為,又知具有羥基的物質化學性質與乙醇相似,具有羧基的物質化學性質與乙酸相似。試回答下列問題:

(1)乳酸的分子式為_________

(2)乳酸和金屬鈉反應的化學方程式:_______________

(3)乳酸與燒堿溶液反應的化學方程式:___________

 

已知XYZW四種短周期元素的位置如下圖所示,X形成的單質約占空氣體積的,四種元素原子核外共有56個電子,請回答下列問題:

(1)Y的元素符號是_______

(2)XNa形成淡黃色固體化合物的化學式是__,該化合物與二氧化碳反應的化學方程式是__

(3)ZX2能使品紅溶液褪色,ZX2的化學式是______,說明ZX2具有_______性。

(4)W2與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是_______

 

下列有關葡萄糖的說法錯誤的是

A.葡萄糖的分子式是C6H12O6

B.葡萄糖能發生銀鏡反應

C.葡萄糖是人體重要的能量來源

D.葡萄糖屬于高分子化合物

 

括號內物質為雜質,下列除去雜質的做法不正確的是

A.乙酸乙酯(乙酸和乙醇):用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液

B.乙烷(乙烯):用濃溴水洗氣

C.乙醇(乙酸):用NaOH溶液中和后分液

D.乙醇(水):用生石灰吸水后蒸餾

 

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